Nickelhydroxidnanoark syntetiseras genom en mikrovågsassisterad hydrotermisk reaktion. Detta protokoll visar att reaktionstemperaturen och tiden som används för mikrovågssyntes påverkar reaktionsutbytet, kristallstrukturen och den lokala samordningsmiljön.
Ett protokoll för snabb, mikrovågsassisterad hydrotermisk syntes av nanoark av nickelhydroxid under milt sura förhållanden presenteras, och effekten av reaktionstemperatur och reaktionstid på materialets struktur undersöks. Alla studerade reaktionsbetingelser resulterar i aggregat av skiktade α-Ni(OH)2 nanoark. Reaktionstemperaturen och reaktionstiden påverkar starkt materialets struktur och produktutbytet. Syntetisering av α-Ni(OH)2 vid högre temperaturer ökar reaktionsutbytet, sänker mellanskiktsavståndet, ökar den kristallina domänstorleken, förskjuter frekvenserna för anjonvibrationslägen mellan skikten och sänker pordiametern. Längre reaktionstider ökar reaktionsutbytet och resulterar i liknande kristallina domänstorlekar. Övervakning av reaktionstrycket in situ visar att högre tryck erhålls vid högre reaktionstemperaturer. Denna mikrovågsassisterade syntesväg ger en snabb, skalbar process med hög genomströmning som kan tillämpas på syntes och produktion av en mängd olika övergångsmetallhydroxider som används för många energilagring, katalys, sensorer och andra applikationer.
Nickelhydroxid, Ni(OH)2, används för många tillämpningar, inklusive nickel-zink- och nickelmetallhydridbatterier 1,2,3,4, bränsleceller4, vattenelektrolysörer 4,5,6,7,8,9, superkondensatorer4, fotokatalysatorer 4, anjonbytare10, och många andra analytiska, elektrokemiska och sensortillämpningar 4,5. Ni(OH)2 har två dominerande kristallstrukturer: β-Ni(OH)2 och α-Ni(OH)211. β-Ni(OH)2 antar en brucit-typ Mg(OH)2 kristallstruktur, medan α-Ni(OH)2 är en turbostratiskt skiktad form av β-Ni(OH)2 interkalerad med kvarvarande anjoner och vattenmolekyler från den kemiska syntesen4. Inom α-Ni(OH)2 är de interkalerade molekylerna inte inom fasta kristallografiska positioner men har en viss orienteringsfrihet och fungerar också som ett mellanskiktslim som stabiliserar Ni(OH)2-skikten 4,12. Mellanskiktsanjonerna av α-Ni(OH)2 påverkar det genomsnittliga Ni-oxidationstillståndet13 och påverkar den elektrokemiska prestandan hos α-Ni(OH)2 (i förhållande till β-Ni(OH)2) mot batteri 2,13,14,15, kondensator16 och vattenelektrolysapplikationer 17,18.
Ni(OH)2 kan syntetiseras genom kemisk utfällning, elektrokemisk utfällning, sol-gelsyntes eller hydrotermisk/solvotermisk syntes4. Kemisk utfällning och hydrotermiska syntesvägar används i stor utsträckning vid produktion av Ni(OH)2, och olika syntetiska förhållanden förändrar morfologin, kristallstrukturen och den elektrokemiska prestandan. Den kemiska utfällningen av Ni(OH)2 innebär att man tillsätter en mycket basisk lösning till en vattenlösning av nickel (II). Fällningens fas och kristallinitet bestäms av temperaturen och identiteten och koncentrationerna av nickel(II)saltet och baslösningen som används4.
Hydrotermisk syntes av Ni(OH)2 innebär upphettning av en vattenlösning av prekursornickel (II)-salt i en trycksatt reaktionsflaska, vilket gör att reaktionen kan fortsätta vid högre temperaturer än vad som normalt tillåts under omgivningstryck4. Hydrotermiska reaktionsförhållanden gynnar vanligtvis β-Ni(OH)2, men α-Ni(OH)2 kan syntetiseras genom att (i) använda ett interkalationsmedel, (ii) använda en icke-vattenlösning (solvotermisk syntes), (iii) sänka reaktionstemperaturen, eller (iv) inkludera urea i reaktionen, vilket resulterar i ammoniakinterkalerad α-Ni(OH)24. Den hydrotermala syntesen av Ni(OH)2 från nickelsalter sker via en tvåstegsprocess som involverar en hydrolysreaktion (ekvation 1) följt av en olationskondensationsreaktion (ekvation 2). 19
[Ni(H2O)N] 2+ + hH2O ↔ [Ni(OH)h(H2O) N-h](2-h)++ hH3O+ (1)
Ni-OH + Ni-OH2 Ni-OH-Ni + H2O (2)
Mikrovågskemi har använts för syntes av en mängd olika nanostrukturerade material och baseras på förmågan hos en specifik molekyl eller material att omvandla mikrovågsenergi till värme20. I konventionella hydrotermiska reaktioner initieras reaktionen genom direkt absorption av värme genom reaktorn. Däremot, inom mikrovågsassisterade hydrotermiska reaktioner, är uppvärmningsmekanismerna dipolär polarisering av lösningsmedlet som oscillerar i ett mikrovågsfält och jonledning som genererar lokaliserad molekylär friktion20. Mikrovågskemi kan öka reaktionskinetiken, selektiviteten och utbytet av kemiska reaktioner20, vilket gör det av stort intresse för en skalbar, industriellt gångbar metod för att syntetisera Ni(OH)2.
För alkaliska batterikatoder ger α-Ni(OH)2-fasen förbättrad elektrokemisk kapacitet jämfört med β-Ni(OH)2 fas13, och syntetiska metoder för att syntetisera α-Ni(OH)2 är av särskilt intresse. α-Ni(OH)2 har syntetiserats med en mängd olika mikrovågsassisterade metoder, som inkluderar mikrovågsassisterad reflux21,22, mikrovågsassisterad hydrotermisk teknik23,24 och mikrovågsassisterad baskatalyserad nederbörd25. Inkluderingen av urea i reaktionslösningen påverkar signifikant reaktionsutbytet26, mekanism26,27, morfologi och kristallstruktur27. Den mikrovågsassisterade nedbrytningen av urea bestämdes vara en kritisk komponent för att erhålla α-Ni(OH)227. Vattenhalten i en etylenglykol-vattenlösning har visat sig påverka morfologin hos mikrovågsassisterad syntes av α-Ni(OH)2 nanoark24. Reaktionsutbytet av α-Ni(OH)2, när det syntetiserades genom en mikrovågsassisterad hydrotermisk väg med en vattenlösning av nickelnitrat och urea, visade sig bero på lösningens pH26. En tidigare studie av mikrovågssyntetiserade α-Ni(OH)2-nanoblommor med en prekursorlösning av EtOH/H2O, nickelnitrat och urea visade att temperaturen (i intervallet 80–120 °C) inte var en kritisk faktor, förutsatt att reaktionen utförs över ureahydrolystemperaturen (60 °C)27. En nyligen publicerad artikel som studerade mikrovågssyntesen av Ni(OH)2 med hjälp av en prekursorlösning av nickelacetattetrahydrat, urea och vatten fann att vid en temperatur på 150 °C innehöll materialet både α-Ni(OH)2– och β-Ni(OH)2-faser, vilket indikerar att temperaturen kan vara en kritisk parameter i syntesen av Ni(OH)228.
Mikrovågsassisterad hydrotermisk syntes kan användas för att producera α-Ni(OH)2 och α-Co(OH)2 med hög ytarea genom att använda en prekursorlösning bestående av metallnitrater och urea upplöst i en etylenglykol/H2O-lösning12,29,30,31. Metallsubstituerade α-Ni(OH)2-katodmaterial för alkaliska Ni-Zn-batterier syntetiserades med hjälp av en uppskalad syntes designad för en mikrovågsreaktor i storformat12. Mikrovågssyntetiserad α-Ni(OH)2 användes också som en prekursor för att erhålla β-Ni(OH)2 nanosheets12, nickel-iridium-nanoframes för syreutvecklingsreaktionselektrokatalysatorer (OER)29 och bifunktionella syreelektrokatalysatorer för bränsleceller och vattenelektrolysörer30. Denna mikrovågsreaktionsväg har också modifierats för att syntetisera Co(OH)2 som en prekursor för kobolt-iridium-nanoramar för sura OER-elektrokatalysatorer31 och bifunktionella elektrokatalysatorer30. Mikrovågsassisterad syntes användes också för att producera Fe-substituerade α-Ni(OH)2 nanoark, och Fe-substitutionsförhållandet förändrar strukturen och magnetiseringen32. En steg-för-steg-procedur för mikrovågssyntes av α-Ni(OH)2 och utvärdering av hur varierande reaktionstid och temperatur i en vatten-etylenglykollösning påverkar den kristallina strukturen, ytan, porositeten och den lokala miljön för mellanskiktsanjoner i materialet har dock inte tidigare rapporterats.
Detta protokoll fastställer procedurer för mikrovågssyntes med hög genomströmning av α-Ni(OH)2 nanoark med hjälp av en snabb och skalbar teknik. Effekten av reaktionstemperatur och tid varierades och utvärderades med hjälp av in situ reaktionsövervakning, svepelektronmikroskopi, energidispersiv röntgenspektroskopi, kväveporosimetri, pulverröntgendiffraktion (XRD) och Fouriertransform infraröd spektroskopi för att förstå effekterna av syntetiska variabler på reaktionsutbyte, morfologi, kristallstruktur, porstorlek och lokal koordinationsmiljö för α-Ni(OH)2 nanoark.
Mikrovågssyntes ger en väg för att generera Ni(OH)2 som är betydligt snabbare (13-30 min reaktionstid) jämfört med konventionella hydrotermiska metoder (typiska reaktionstider på 4,5 timmar)38. Genom att använda denna milt sura mikrovågssyntesväg för att producera ultratunna α-Ni(OH)2 nanoark, observeras att reaktionstid och temperatur påverkar reaktionens pH, utbyten, morfologi, porositet och struktur hos de resulterande materialen. Med hjälp av en reaktion…
The authors have nothing to disclose.
S.W.K. och C.P.R. är tacksamma för stödet från Office of Naval Research Navy Undersea Research Program (anslagsnummer N00014-21-1-2072). S.W.K. bekräftar stöd från Naval Research Enterprise Internship Program. C.P.R och C.M. bekräftar stöd från National Science Foundation Partnerships for Research and Education in Materials (PREM) Center for Intelligent Materials Assembly, Award No. 2122041, för analys av reaktionsförhållandena.
ATR-FTIR | Bruker | Tensor II FT-IR spectrometer equipped with a Harrick Scientific SplitPea ATR micro-sampling accessory | |
Bath sonicator | Fisher Scientific | 15-337-409 | — |
Ethanol | VWR analytical | AC61509-0040 | 200 proof |
Ethylene Glycol | VWR analytical | BDH1125-4LP | 99% purity |
Falcon Centrifuge tubes | VWR analytical | 21008-940 | 50 mL |
KimWipes | VWR analytical | 21905-026 | — |
Lab Quest 2 | Vernier | LABQ2 | — |
Microwave Reactor | Anton Parr | 165741 | Monowave 450 |
Ni(NO3)2 · 6 H2O | Ward's Science | 470301-856 | Research lab grade |
pH Probe | Vernier | PH-BTA | Calibrated vs standard pH solutions (pH= 4, 7, 11) |
Porosemeter | Micromeritics | — | ASAP 2020. Analysis software: Micromeritics, version 4.03 |
Powder x-ray diffactometer | Bruker | AXS Advanced Poweder x-ray diffractometer; d-spacing, and crystallite size analyses were performed using Highscore XRD software, and crystal structures were created using VESTA 3 software. | |
Reaction vial | Anton Parr | 82723 | 30 mL G30 wideneck, 20 mL max fill capacity |
Reaction vial locking lid | Anton Parr | 161724 | G30 Snap Cap |
Reaction vial PTFE septum | Anton Parr | 161728 | Wideneck |
Scanning electron microscope | FEI | — | Helios Nanolab 400 |
Urea | VWR analytical | BDH4602-500G | ACS grade |