이온 및 이온 전하

원자는 양성자와 전자의 수가 같은 중성 입자입니다. 원소는 변하지 않는 양성자의 수에 의해 정의되지만, 많은 원자들은 하나 이상의 전자를 얻거나 잃어서 전하를 띤 입자가 될 수 있습니다. 원자나 분자가 전자를 얻거나 잃으면 그것을 이온이라고 합니다.

양성자에 비해 질량이 훨씬 작은 전자는 원자 질량에 크게 영향을 주지 않습니다. 그러므로, 이온의 원자 질량은 본질적으로 중성 원자의 원자 질량과 동일합니다. 원자나 분자가 전자를 잃으면 양이온이라고 합니다.

양이온은 양전하를 가진 양성자가 음전하를 가진 전자보다 많기 때문에 양전하를 띱니다. 양이온에는 원소와 동일한 이름을 지정하고 그 뒤에 이온이라는 단어를 붙입니다. 칼슘 원자에는 20개의 양성자와 20개의 전자가 있습니다.

이 원소는 두 개의 전자를 잃으면 20개의 양성자와 18개의 전자를 가진 칼슘 이온이 됩니다. 이제 음전하보다 양전하가 두 개 더 많기 때문에, 전체적으로 양전하 2를 띱니다. 이온의 화학 기호는 오른쪽 위첨자 위치에 전하를 기록한 원자의 화학 기호로 되어 있습니다.

따라서 칼슘 이온의 화학 기호는 C-A-2+로 표기됩니다. 원자나 분자가 전자를 얻으면 음이온이라고 합니다. 음이온은 양성자보다 전자가 더 많기 때문에 음전하를 띱니다.

음이온의 영어 이름은 원소 이름에 접미사 ide를 추가하여 이름을 지정합니다. 불소 원자에는 9개의 양성자와 9개의 전자가 있습니다. 불소는 하나의 전자를 얻어 9개의 양성자와 10개의 전자를 가진 불소 이온이 됩니다.

현재 양전하보다 음전하가 한 개 더 많기 때문에 음전하 1을 띱니다. 이때 불소의 화학 기호는 F 마이너스라고 씁니다. 양전하 한 개 또는 음전하 한 개를 가진 이온의 경우 1은 일반적으로 생략됩니다.

원자들은 특정한 수의 전자를 잃거나 얻어서 이온을 형성합니다. 전형 원소에 의해 형성된 이온의 경우 많은 전하들은 주기율표를 사용하여 예측할 수 있습니다. 주기율표 왼쪽에 있는 금속들은 전자를 보통 잃게 됩니다.

1족 알칼리 금속은 모두 하나의 전자를 잃어서 양전하를 갖고 이온이 됩니다. 2족 알칼리 토금속은 두 개의 전자를 잃고 양전하 2를 띱니다. 주기율표의 오른쪽에 있는 비금속은 전자를 얻습니다.

17족 할로겐은 하나의 전자를 얻어서 음전하 1을 띱니다. 16족 원소들은 두 개의 전자를 얻어서 음전하 2를 띱니다. 많은 전이 금속은 서로 다른 전하를 가진 양이온을 형성할 수 있습니다.

18족