에너지 다이어그램, 전환 상태 및 중간

자유 에너지 다이어그램 또는 반응 좌표 다이어그램은 화학 반응 중에 발생하는 에너지 변화를 보여주는 그래프입니다. 수평 축에 표시된 반응 좌표는 반응이 구조적으로 얼마나 진행되었는지를 보여줍니다. 반응제에 가까운 x축을따라 위치하는 위치에는 반응제를 닮은 구조가 있고 제품 과 가까운 위치는 제품과 유사합니다.  에너지 다이어그램의 피크는 측정 가능한 수명을 가진 안정적인 구조를 나타내며 그래프를 따라 다른 점은 분리할 수 없는 불안정한 구조를 나타냅니다.

이 고에너지 불안정한 구조는 전환 상태 또는 활성화된 복합체라고 합니다. 이 고에너지 공정에서 채권은 부서지거나 동시에 형성되는 과정에 있습니다. 구조는 너무 긴장되어 새로운 덜 긴장된 구조로 전환됩니다.

조지 해먼드는 전환 상태의 특성과 반응 다이어그램의 위치에 관한 원리를 공식화했습니다. 해먼드 포투레이트(Hammond Postulate)는 전환 상태가 반응 도표에서 가장 가까운 종과 구조적으로 그리고 활발하게 유사할 것이라고 말합니다. 외신 반응의 경우, 전이 상태는 반응종과 유사하지만, 풍등반응의 경우 전이 상태는 제품과 유사하다. 다단계 반응에서, 각 단계는 전이 상태와 그에 상응하는 활성화 에너지를 가지고 있다. 이러한 반응의 전환 상태는 에너지 다이어그램에서 로컬 미니마로 표시되는 반응성 중간기로 구두점을 표시합니다.

반응성 중간은 채권 이탈의 제품이며 장기간 고립될 수 없습니다. 유기 화학에서 가장 일반적인 반응 성 중간제 중 일부는 탄소 이온 또는 라 디 칼입니다. 환전은 전기애호가이며, 카바닉은 뉴클레오필이다. 탄소 라디칼은 7개의 원자성 전자만 있고 전자 결핍으로 간주될 수 있습니다; 그러나, 그(것)들은, 일반적으로, 뉴클레오필전자 쌍에 결합하지 않습니다, 그래서 그들의 화학은 전통적인 전기 종의 것과 독특한 다름을 전시합니다. 급진적 인 중간은 종종 자유 라디칼이라고합니다.