Chapter 3: Molecules, Compounds, and Chemical Equations

Back to chapter

3.1:

الجزيئات والمركبات

JoVE Core
Química

É necessária uma assinatura da JoVE para visualizar este conteúdo. Faça login ou comece sua avaliação gratuita.

JoVE Core Química

Molecules and Compounds

Próximo Vídeo
3.2: Chemical Formulas

Idiomas

COMPARTILHAR

English العربية 中文 Nederlands français Deutsch עברית italiano 日本語 한국어 português русский español Türkçe

في الطبيعة،تتكون كل المواد من وحدات كيميائية أساسية. وحدات تسمى عناصر لها خصائص فيزيائية،وكيميائية محددة. يدرج الجدول الدوري ما مجموعه 118 عنصرًا معروفاًحتى تاريخه.الوحدة المكونة لكل عنصر هي الذرة. بعض العناصر مثل الهيليوم،النيون،الفضة،أو البلاتين توجد كوحدات من الذرات الفردية المستقلة. عناصر أخرى مثل الهيدروجين،الأكسجين،أو الكبريت توجد كوحدات من ذرتين متطابقتين أو أكثر.يتم تجميع هذه الذرات المتعددة معًا بواسطة قوى كهروستاتيكية قوية،يشار إليها بالروابط الكيميائية،وتشكيل وحدات مستقرة تسمى الجزيئات. بالإضافة إلى ذلك،فإنّكل عنصرين مختلفين أو أكثر يمكن أن يتحدوا أيضًا لتكوين جزيئات مثل الماء أو الفركتوز. هذه الجزيئات،التي تتشكل من خلال مزيج من الذرات من عنصرين أو أكثر،متحدين كيميائياًبنسبة ثابتة،تسمى أيضًا مركبات.ومن ثم،فإن جزيئات الماء والفركتوز هي أيضًا مركبات. الماء جزيء يتكون من ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين. في المقابل،الفركتوز هو جزيء يحتوي على ست ذرات كربون،اثني عشر هيدروجين وست ذرات أكسجين.الذرات الفردية داخل المركب يتم تجميعها معًا بواسطة روابط كيميائية،لتحدد نوع المركب المتكون مثل مركب جزيئي أيوني. المركبات الجزيئية التساهمية،مثل الماء،تتشكل عندما تتجمع الذرات اللافلزية وتتشارك إلكترونات التكافؤ الخاصة بهم عبر رابطة تساهمية. الإلكترونات المشتركة بين ذرتين تخفض الطاقة الكامنة وتخلق جزيئات أكثر استقراراًمقارنة بالذرات المفردة.المركبات الأيونية،مثل كلوريد الصوديوم،تتشكل عندما تتجمع ذرات المعادن واللافلزات معًا. تفقد المعادن بسهولة الإلكترونات لتصبح كاتيونات،بينما تكتسب اللافلزات الإلكترونات بسهولة لتصبح أنيونات. وهكذا تنقل ذرات العناصرالمعدنية الإلكترونات إلى ذرات العناصر غير فلزية وتبدأ التفاعلات الكهروستاتيكية بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس تشكل روابط أيونية.قدرة العناصر على تكوين مركبات تساهم في التنوع الكبير للمادة الموجود في الطبيعة.

3.1:

الجزيئات والمركبات

الذرات والجزيئات

يتكون كل شيء في الكون من مادة ، وتتكون المادة من مجموعة من العناصر. الذرة هي أصغر وحدة في العنصر تحتفظ بجميع خصائص العنصر. على سبيل المثال ، تتكون العملة الفضية من ذرات الفضة ، وتحتفظ كل ذرة فضية بالخصائص الفريدة للعنصر — الفضة.

العناصر عبارة عن مواد نقية تتكون من ذرات متطابقة لا يمكن تقسيمها إلى مواد أبسط عن طريق التغييرات الكيميائية. تحتوي العناصر الذرية على ذرات مفردة كوحدة أساسية. يتكون الكربون من ذرات الكربون ، ويتكون الصوديوم من ذرات الصوديوم. معظم العناصر هي عناصر ذرية. ومع ذلك ، هناك عدد قليل من العناصر التي توجد كمزيج من الذرات، ولا توجد أبدًا في الطبيعة كذرات مفردة. هذه تسمى العناصر الجزيئية. توجد العناصر الجزيئية كجزيئات بها ذرتان أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض. يمكن أن تكون ثنائية الذرة ، مثل الهيدروجين (H ₂) ، أو الأكسجين (O ₂) ، أو غاز الكلور (Cl ₂) ، أو متعدد الذرات، مثل الكبريت (S ₈) والفوسفور (P ₄).

يتكون الجزيء من ذرتين أو أكثر مرتبطين بقوى قوية تسمى الروابط الكيميائية. الجزيء قد يتكون من ذرتين متطابقتين أو أكثر، & nbsp ؛ أو قد يتكون من ذرتين مختلفتين أو أكثر. أو يتكون من ذرات من عنصرين أو أكثر. عندما يتكوّن الجزيء من ذرات من عنصرين مختلفين أو أكثر مجتمعين بنسب ثابتة صحيحة، فالجزيء يعتبر مركّب أيضاً، وكل ماء جزيئة (H ₂ O) هي عبارة عن وحدة تحتوي على ذرّتي هيدروجين وذرة أكسجين. جزيء الجلوكوز&nbsp؛ (C ₆ H ₁₂ O ₆) هو أيضًا مركب يحتوي على 6 ذرات كربون و 12 ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين.

المركبات هي&nbsp؛ مواد نقية تتكون من عنصرين أو أكثر بنسب ثابتة ومحددة. يتم تصنيف المركبات على أنها جزيئية أو أيونية بناءً على الروابط الموجودة.

المركبات

تحدد طبيعة القوى الجذابة التي تربط الذرات معًا داخل مركب نوع الرابطة الكيميائية المتكونة. ينتج عن النقل الكامل للإلكترونات بين ذرة معدن وذرة لا معدن تكوين أيونات مشحونة بشكل معاكس. يسمى التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الرابطة الأيونية ، والمركبات المتكونة من خلال الروابط الأيونية هي مركبات أيونية. على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم NaCl هو مركب أيوني.

ينتج عن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين لا معدنيتين أو أكثر روابط تساهمية، وتسمى المركبات المتكونة من خلال الروابط التساهمية بالمركبات التساهمية أو الجزيئية. الروابط التساهمية هي القوى الجاذبة بين النوى الموجبة الشحنة للذرات المترابطة والإلكترونات سالبة الشحنة المشتركة بين الذرات.

هذا النص مقتبس من OpenStax Chemistry 2e, Section 2.6: Molecular and Ionic Compounds.