Chapter 5: Gases

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5.8:

Teilchengeschwindigkeit und kinetische Energie

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Química

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Kinetic Molecular Theory: Molecular Velocities, Temperature, and Kinetic Energy

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Alle Gasteilchen haben kinetische Energie, was eine Funktion der Masse des Teilchens ist, in Kilogramm und Geschwindigkeit oder die Höhe seiner Geschwindigkeit, in Metern pro Sekunde. Bei jeder Kollision verändern sich die Geschwindigkeiten der einzelnen Gasteilchen. Daher hat eine Sammlung von Gasteilchen eine bestimmte Verteilung oder Reichweite an Geschwindigkeiten und kinetischen Energien.Das bedeutet jedoch, dass zu jedem Zeitpunkt einige Moleküle sich langsamer bewegen als andere, die mittlere kinetische Energie bleibt jedoch gleich. Die mittlere kinetische Energie bezieht sich auf die durchschnittlichen Quadrate der Geschwindigkeiten oder die quadratisch gemittelte Geschwindigkeit wobei beide bei einer gegebenen Temperatur für ein gegebenes Gas konstant bleiben. Nun wird die durchschnittliche kinetische Energie eines Gasmoles durch die Einführung der Avogadro-Konstante NA ausgedrückt.Das Produkt der Masse pro Teilchen und die Avogadro-Konstante von Teilchen pro Mol entspricht der molaren Masse des Gases in Kilogramm/Mol. Erinnern wir uns an die kinetische Gastheorie:die durchschnittliche kinetische Energie eines Gasmoles ist direkt proportional zur Temperatur. Durch komplexe Ableitungen wird die Boltzmann-Konstante als 3/2*R festgestellt.Wenn wir die beiden Gleichungen zusammenführen und umstellen sowie die Quadratwurzel auf beiden Seiten ziehen, ergibt das die Quadratwurzel der mittleren quadratischen Geschwindigkeit auch RMS genannt, Geschwindigkeit die molare Masse und die absolute Temperatur eines Gases. Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist umgekehrt proportional zur molaren Masse und direkt proportional zur Temperatur. Angenommen, zwei Gase Helium und Argon haben die gleiche Temperatur.Da Helium die geringere Molmasse hat, gibt die Gleichung an, dass Helium eine höhere mittlere quadratische Geschwindigkeit als Argon haben muss. Eine ähnliche Beobachtung wird in einem Diagramm der Verteilung der Teilchengeschwindigkeiten für drei Gase Helium, Argon, und Chlor bei gleicher Temperatur gemacht. Beachten Sie, dass obwohl alle Gase die gleiche durchschnittliche kinetische Energie haben, das leichteste Gas, Helium, sowohl die höchste mittlere quadratische Geschwindigkeit als auch die breiteste Geschwindigkeitsverteilung hat, die dem breitesten Spektrum der Teilchengeschwindigkeiten entspricht.Ein Diagramm der Geschwindigkeitsverteilung für jedes Gas sagen wir Argon zeigt bei verschiedenen Temperaturen einen Anstieg der mittleren quadratischen Geschwindigkeit und eine Erweiterung der Geschwindigkeitsverteilung bei höheren Temperaturen. Kurz gesagt:Gase bewegen sich bei höheren Temperaturen schneller. Wie zum Beispiel die aromaverursachenden Gasteilchen von heißen Lebensmitteln bewegen sich schneller als Teilchen aus kalten Lebensmitteln.So werden warme Speisen schneller gerochen als kalte.

5.8:

Teilchengeschwindigkeit und kinetische Energie

The kinetic molecular theory qualitatively explains the behaviors described by the various gas laws. The postulates of this theory may be applied in a more quantitative fashion to derive these individual laws.

Collectively, the molecules in a sample of gas have average kinetic energy and average speed; but individually, they move at different speeds. Molecules frequently undergo elastic collisions in which the momentum is conserved. Since the colliding molecules are deflected off at different speeds, individual molecules have widely varying speeds. However, because of the vast number of molecules and collisions involved, the molecular speed distribution and average speed are constant. This molecular speed distribution is known as a Maxwell-Boltzmann distribution, and it depicts the relative numbers of molecules in a bulk sample of gas that possesses a given speed.

The kinetic energy (KE) of a particle of mass (m) and speed (u) is given by:

Expressing mass in kilograms and speed in meters per second will yield energy values in units of joules (J = kg·m²/s²). To deal with a large number of gas molecules, we use averages for both speed and kinetic energy. In the KMT, the root mean square velocity of a particle, u_rms, is defined as the square root of the average of the squares of the velocities with n = the number of particles:

The average kinetic energy for a mole of particles, KE_avg, is then equal to:

where M is the molar mass expressed in units of kg/mol. The KE_avg of a mole of gas molecules is also directly proportional to the temperature of the gas and may be described by the equation:

where R is the gas constant and T is the kelvin temperature. When used in this equation, the appropriate form of the gas constant is 8.314 J/mol⋅K (8.314 kg·m²/s²·mol·K). These two separate equations for KE_avg may be combined and rearranged to yield a relationship between molecular speed and temperature:

If the temperature of a gas increases, its KE_avg increases, more molecules have higher speeds and fewer molecules have lower speeds, and the distribution shifts toward higher speeds overall, that is, to the right. If temperature decreases, KE_avg decreases, more molecules have lower speeds and fewer molecules have higher speeds, and the distribution shifts toward lower speeds overall, that is, to the left.

At a given temperature, all gases have the same KE_avg for their molecules. The molecular velocity of a gas is directly related to molecular mass. Gases composed of lighter molecules have more high-speed particles and a higher u_rms, with a speed distribution that peaks at relatively higher velocities. Gases consisting of heavier molecules have more low-speed particles, a lower u_rms, and a speed distribution that peaks at relatively lower velocities.

This text is adapted from Openstax, Chemistry 2e, Section 9.5: Kinetic-Molecular Theory.