توازن المحلول والتشبّع

تخيل إضافة كمية صغيرة من السكر إلى كوب من الماء مع التقليب حتى يذوب السكر بالكامل ثم إضافة المزيد. يمكنك تكرار هذه العملية حتى يصل تركيز السكر في المحلول إلى الحد الطبيعي، يتم تحديده بشكل أساسي من خلال القوة النسبية للقوى المذابة والمذيب المذاب والقوى الجذابة للمذيب. يمكنك أن تكون على يقين من أنك وصلت إلى هذا الحد لأنه، بغض النظر عن المدة التي تقلب فيها المحلول، يبقى السكر غير المنحل. يُعرف تركيز السكر في المحلول عند هذه النقطة بقابليته للذوبان.

إن قابلية الذوبان في مذيب معين هي أقصى تركيز يمكن تحقيقه في ظل ظروف معينة عندما تكون عملية الذوبان في حالة توازن.

عندما يكون تركيز المذاب’ مساويًا للذوبان، يقال إن المحلول مشبع بهذا المذاب. إذا كان تركيز المذاب’ أقل من قابليته للذوبان، فيقال إن المحلول غير مشبع. المحلول الذي يحتوي على تركيز منخفض نسبياً من المذاب يسمى مخفّف، والآخر ذو تركيز عالٍ نسبياً يسمى المركّز.

يمكن تحضير الحلول التي يتجاوز فيها تركيز المادة المذابة قابليته للذوبان. يُقال إن مثل هذه الحلول مفرطة التشبع، وهي أمثلة مثيرة للاهتمام لحالات عدم التوازن. على سبيل المثال، المشروبات الغازية في حاوية مفتوحة لم “ينتهي غازها” بعد تكون مفرطة التشبع بغاز ثاني أكسيد الكربون؛ مع الوقت، سينخفض ​​تركيز CO₂ حتى يصل إلى نقطة قابليته الذوبان.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 11.3: Solubility.