Chapter 10: Chemical Bonding: Molecular Geometry and Bonding Theories

Back to chapter

10.1:

Teoria VSEPR e forme di base

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. Sign in or start your free trial.

JoVE Core Chemistry

VSEPR Theory and the Basic Shapes

Next Video
10.2: VSEPR Theory and the Effect of Lone Pairs

Languages

Share

English العربية 中文 Nederlands français Deutsch עברית italiano 日本語 한국어 português русский español Türkçe

La repulsione della coppia elettronica del guscio di valenza, o teoria VSEPR, serve come strumento per prevedere la struttura molecolare. Si presume che i gruppi di elettroni caricati negativamente, che possono essere elettroni coinvolti in un singolo legame, più legami o coppie solitarie, si respingano l’un l’altro e cerchino di rimanere alla massima distanza possibile l’uno dall’altro per minimizzare le repulsioni. Immaginate una serie di palloncini legati insieme.Ciascun palloncino si orienta il più possibile lontano dall’altro. La geometria molecolare è dettata dalla disposizione di vari gruppi di elettroni attorno all’atomo centrale. Il fluoruro di berillio ha due gruppi di elettroni attorno all’atomo centrale.Secondo VSEPR, la minima repulsione fra questi gruppi di elettroni si ottiene attraverso una separazione massima. Pertanto, l’angolo di legame è di centottanta gradi e la forma molecolare è lineare. Il trifluoruro di boro ha tre gruppi di elettroni attorno all’atomo di boro centrale.La repulsione fra questi gruppi può essere ridotta al minimo assumendo un angolo di legame di centoventi gradi. La teoria VSEPR prevede che la molecola esibisca una geometria planare trigonale. Nel caso del metano, ci sono quattro gruppi di elettroni che circondano l’atomo di carbonio centrale.Sono più lontani quando l’angolo di legame è 109, 5 gradi e la molecola assume una geometria tetraedrica tridimensionale. Se cinque palloncini sono legati insieme, la separazione massima si ottiene quando i tre palloncini si trovano su un piano e gli altri due sono posizionati su entrambi i lati del piano. Il pentacloruro di fosforo ha cinque gruppi di elettroni attorno all’atomo centrale.I tre atomi di cloro equatoriali sono separati dall’angolo di legame di centoventi gradi e assumono una disposizione planare trigonale. Un atomo di cloro è presente ciascuno sopra e sotto il piano. L’angolo tra il cloro equatoriale e quello assiale è di novanta gradi.La molecola ha una geometria trigonale bipiramidale. Nell’esafluoruro di zolfo, ci sono sei gruppi di elettroni attorno all’atomo di zolfo. I quattro gruppi occupano un unico piano.Gli altri due gruppi si trovano su entrambi i lati di questo piano. La geometria della molecola è ottaedrica. Tutti i legami sono equivalenti e gli angoli di legame sono di novanta gradi.Questi esempi rivelano che da due a sei gruppi di elettroni che si legano attorno all’atomo centrale, si arriva a cinque forme molecolari di base:lineare, trigonale planare, tetraedrica, trigonale bipiramidale e ottaedrica.

10.1:

Teoria VSEPR e forme di base

Panoramica della teoria VSEPR

La teoria della repulsione della coppia elettrone del guscio di valenza (teoria VSEPR) ci permette di prevedere la struttura molecolare, inclusi angoli di legame approssimativi attorno a un atomo centrale, di una molecola da un esame del numero di legami e coppie di elettroni solitari nella sua struttura di Lewis. Il modello VSEPR presuppone che le coppie di elettroni nel guscio di valenza di un atomo centrale adottino una disposizione che minimizza le repulsioni tra queste coppie di elettroni massimizzando la distanza tra loro. Gli elettroni nel guscio di valenza di un atomo centrale formano coppie di elettroni, situate principalmente tra atomi legati, o coppie solitarie. La repulsione elettrostatica di questi elettroni è ridotta quando le varie regioni ad alta densità di elettroni assumono posizioni il più lontano possibile l’una dall’altra.

La teoria VSEPR prevede la disposizione delle coppie di elettroni attorno ad ogni atomo centrale e, di solito, la corretta disposizione degli atomi in una molecola. Dovremmo capire, tuttavia, che la teoria considera solo le repulsioni della coppia di elettroni. Altre interazioni, come le repulsioni nucleare-nucleari e le attrazioni nucleari-elettrone, sono anche coinvolte nella disposizione finale che gli atomi adottano in una particolare struttura molecolare.

Applicazione della teoria VSEPR

La teoria VSEPR può essere usata per prevedere la struttura delle molecole. Per esempio, prevediamo la struttura di una molecola gassosa di CO_2. La struttura di Lewis di CO₂ (Figura 1) mostra solo due gruppi di elettroni attorno all’atomo di carbonio centrale. Con due gruppi di legame e nessuna coppia solitaria di elettroni sull’atomo centrale, i legami sono il più distanti possibile, e la repulsione elettrostatica tra queste regioni ad alta densità di elettroni è ridotta al minimo quando si trovano sui lati opposti dell’atomo centrale. L’angolo di legame è di 180°.

La tabella seguente illustra le geometrie della coppia elettrone che minimizzano le repulsioni tra regioni ad alta densità di elettroni (legami e/o coppie solitarie). Due regioni di densità elettronica attorno ad un atomo centrale in una molecola formano una geometria lineare; tre regioni formano una geometria planare trigonale; quattro regioni formano una geometria tetraedrica; cinque regioni formano una geometria bipirramidale trigonale, e sei regioni formano una geometria ottaedrica.

	Bef₂	BF₃	Ch₄	PCl₅	SF₆
Numero di regioni di elettroni	2	3	4	5	6
Geometria della regione elettronica	Lineare; Angolo di 180°	Planare trigonale; tutti gli angoli 120°	Tetraedro; tutti gli angoli 109.5°	Bipirramidale trigonale, angoli 90° o 120°.	Ottaedro; tutti gli angoli 90° o 180°.
Disposizione spaziale

La tabella 1. Le geometrie di base della coppia elettrone previste dalla teoria VSEPR massimizzano lo spazio attorno a qualsiasi regione di densità elettronica (legami o coppie solitarie).

Questo testo è stato adattato da Openstax, Chemistry 2e, Sezione 7.6: Struttura molecolare e polarità.

Tags

VSEPR Theory Molecular Structure Electron Groups Repulsion Maximum Separation Bond Angle Molecular Geometry Beryllium Fluoride Linear Shape Boron Trifluoride Trigonal Planar Geometry Methane Tetrahedral Geometry Phosphorus Pentachloride