العوامل المؤثّرة على الذويان

ذائبية مركب أيوني قد تتفاوت،اعتمادًا على المواد المذابة الأخرى الموجودة في المحلول. قد يكون المذاب أيونًا مشتركًا في المركب،أو حمضًا،أو قاعدة. وهكذا فإن عنصرين رئيسيين يؤثران في ذائبية محلول،هما تأثير الأيون المشترك وقيمة pH للمحلول.إذا أضيف كلوريد الرصاص الثنائي لمحلول كلوريد الصوديوم،فإنا كلا الملحين سيتأينان في الماء،لينتجا أيونات صوديوم ورصاص موجبة،والأيون السالب المشترك وهو أيون الكلوريد. لأن أيونات الكلوريد في المحلول مصدرها التأين الكامل لكلوريد الصوديوم والتأين الجزئي لكلوريد الرصاص الثنائي،سيكون تركيزهما أعلى من تركيز أي من أيونات الصوديوم وأيونات الرصاص. للتعويض يتحرك التوازن بين كلوريد الرصاص الثنائي الصلب وبين أيوناته في المحلول باتجاه الملح الذي لم يتفكك،متسببًا ببقاء المزيد من كلوريد الرصاص الثنائي دون تفكك.بالتالي فإن وجود أيون مشترك يخفض ذائبية مادة شحيحة الذوبان. على سبيل المثال،يمكن حساب الذائبية المولية x لكلوريد الرصاص الثنائي في محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 0.100 بواسطة جدول مراقبة التغير ICE. التركيز الأولي لأيونات كلوريد الرصاص الثنائي في المحلول يساوي صفرًا،بينما تركيز الكلوريد يساوي 0.100.سيتفكك كل جزيء من كلوريد الرصاص الثنائي إلى أيون رصاص واحد وأيوني كلوريد. لذا فإن قيمة التغير في أيونات الرصاص ستكون x وفي أيونات الكلوريد ستكون قيمته 2x. ستكون قيمة تركيز أيونات الرصاص عند التوازن x أما أيونات الكلوريد فستكون قيمة تركيزها 2x مضافًا إليه 0.100.عند درجة حرارة 25 مئوية،تكون قيمة Ksp لكلوريد الرصاص الثنائي 1.17×10-وتكون معادلة التوازن نتاج قيم تركيز أيونات الرصاص وأيونات الكلوريد عند التوازن،وهي x مضروبة في مربع لأن قيمة Ksp صغيرة،فإن 2x أصغر بكثير من 0.100 مولار ويمكن تقريب قيمتهما إلى 0.100. بالاستبدال في المعادلة ينتج 1.17 10⁻⁵ تساوي x مضروبة في مربع 0.100 مولار. بحل المعادلة لإيجاد قيمة x،تكون الذائبية المولية لكلوريد الرصاص الثنائي في محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 0.100 مولار تساوي 1.17 10-³ مولار.مقارنة بذائبية كلوريد الرصاص الثنائي في الماء،وهي 1.43 10-² مولار،فإن الأيون المشترك يخفض ذائبية كلوريد الرصاص الثنائي بمقدار 12 مرة. يمكن أن تتأثر ذائبية مركب كذلك بقيمة pH للمحلول. لنتأمل التفكك الجزئي لهيدروكسيد الكالسيوم إلى أيونات كالسيوم وهيدروكسيد.إذا رُفعت قيمة pH،بإضافة هيدروكسيد البوتاسيوم على سبيل المثال،فإن أيون الهيدروكسيد المشترك سيخفض ذائبية هيدروكسيد الكالسيوم. وعلى العكس،إذا خُفّضت قيمة pH،بإضافة حمض الهيدروكلوريك،على سبيل المثال،ستتحد البروتونات مع أيونات الهيدروكسيد،مما يخّفض تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول. وعندها سيتحرك توازن هيدروكسيد الكالسيوم باتجاه النواتج،مما يزيد الذائبية في محلول حمضي.