화학 채권

원자는 화학 결합 형성에 참여하여 원자 수에 가장 가까운 고귀한 가스와 유사한 완성된 원자 쉘 전자 구성을 획득한다. 이온, 공유 및 금속 결합은 화학 채권의 중요한 유형 중 일부입니다. 채권 에너지 와 채권 길이는 화학 결합의 강도를 결정합니다.

화학 채권의 종류

이온 결합은 양이온과 음이온 사이의 정전기 적 매력으로 인해 형성됩니다. 종종 이온은 참여하는 원자에서 다른 원자로 전자의 전달에 의해 형성됩니다. 그러나, 이러한 결합은 어트랙션의 정전기력이 3차원 공간 전체에 균일하게 분포되어 있기 때문에 정의된 지향성을 갖지 않는다.

공유 결합은 인접한 원자 들 사이의 전자 쌍의 공유에 의해 형성 된 화학 결합이다. 전자의 공유 쌍은 결합 쌍이라고합니다. 공유 결합은 본질적으로 방향입니다.

금속 결합은 두 개의 금속 원자 사이에 형성됩니다. 금속 결합은 “전자 해 모델”에 의해 설명된다. 금속의 낮은 이온화 에너지에 기초하여, 모델은 금속 원자가 쉽게 자신의 원자 전자를 잃고 양이온이될 것을 상태. 이러한 원자 성 전자는 전체 금속에 걸쳐 양이온을 둘러싼 탈지역 전자의 풀을 만듭니다.

본드 에너지 및 채권 길이

공유 결합의 강도는 그것을 깨는 데 필요한 에너지, 즉 결합 된 원자를 분리하는 데 필요한 에너지로 측정됩니다. 결합 된 원자의 쌍을 분리하려면 에너지가 필요합니다. 유대가 강할수록 그것을 깨는 데 필요한 에너지가 커집니다.

기체 분자의 한 두더지에서 특정 공유 결합을 끊는 데 필요한 에너지는 결합 에너지 또는 결합 해리 에너지라고합니다. 다원자 분자에 대한 결합 에너지는 엔더믹 반응에 대한 표준 엔탈피 변화로 정의됩니다. 3개 이상의 원자를 가진 분자는 2개 이상의 결합을 가지고 있습니다. 이러한 분자에 있는 모든 결합 에너지의 합은 분자에 있는 모든 결합을 끊는 엔더럴 반응에 대한 표준 엔탈피 변화와 동일합니다.

결합의 전자 쌍의 수가 증가함에 따라 두 원자 사이의 결합 강도가 증가합니다. 일반적으로 두 원자 사이의 채권 수가 많을수록 채권 길이가 짧아지고 채권 강도가 커진다. 따라서, 삼중 채권은 동일한 두 원자 사이의 이중 채권보다 강하고 짧습니다. 마찬가지로 이중 채권은 동일한 두 원자 간의 단일 채권보다 더 강하고 짧습니다. 한 원자가 한 그룹의 다양한 원자에 결합하면 일반적으로 그룹을 아래로 이동하면 채권 강도가 감소합니다.

이 텍스트는Openstax, 화학 2e, 섹션 7.1에서 적응: 이온 본딩,오픈 탁스, 섹션 7.2: 공유 본딩, 섹션 10.5: 물질의 고체 상태,및 섹션 7.5. 채권 강도: 공유 채권.