비금속은 높은 이온화 에너지를 가지고, 어렵게 다른 하나의 원자에서 원자 전자를 전송하기 어렵다. 따라서 비금속은 원자 사이에 원자 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 공유 결합에 있는 전자의 공유 쌍은 결합 쌍에게 불립니다. 결합에 참여하지 않는 모든 원자 전자는 외로운 쌍, 또는 비 결합 전자라고합니다. 옥텟 규칙에 따르면, 특정 원자가 그들의 원자 껍질에 8 개 미만의 전자를 가지고 있을 때, 그들은 가장 가까운 고귀한 가스의 구성을 달성하여 안정적인 화합물을 형성하기 위하여 반응합니다. 예를 들어 암모니아 분자에서 질소는 가장 가까운 고귀한 가스 구성 또는 옥텟에 도달하기 위해 3 개의 전자가 더 필요하지만 수소는 가장 가까운 고귀한 가스 구성 또는 듀엣에 도달하기 위해 전자를 하나 더 필요로합니다. 따라서, 질소 원자는 3개의 수소 원자를 가진 단 하나 결합을 형성합니다. 한편, 이산화탄소와 일산화탄소 분자는 각각 탄소-산소 이중 및 삼중 결합에 의해 함께 유지된다. 이중 및 삼중 결합의 형성은 각 구성 원자가 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하도록 보장합니다. 서로 다른 원소의 두 원자 사이에 공유 결합이 형성되면, 더 많은 전기 음극은 극성 공유 결합을 형성, 전자를 더 강하게 끈게 끈다. 원자가 전자를 그 자체로 끌어들이는 능력이라고 합니다. 전기적 차이의 차이가 클수록 유대가 극성일 것입니다. 폴링 스케일은 결합 에너지 계산을 기반으로 각 요소에 대한 전기성 값을 제공합니다. 질소는 탄소보다 전기음이 더 많으며, 수소보다 전기음이 더 큽니다. 따라서 탄소와 질소 간의 공유 결합에서, 더 많은 전기 음성 질소는 그 자체로 공유 전자를 끌어들이고, 탄소와 수소 사이의 결합에서, 더 많은 전기 음의 탄소는 덜 전기 음성 수소로부터 전자 밀도를 끌어들이는 다.