Summary
Um protocolo para a fabricação de matrizes porosas, nanoestruturada estabilizada com ítria-zircónia (YSZ), a temperaturas entre 1000 ° C e 1400 ° C, é apresentada.
Abstract
Nós demonstramos um método para a fabricação de alta temperatura poroso, nanoestruturada estabilizada com ítria-zircónia (YSZ, 8% molar de óxido de ítrio - 92% em mol de zircónia) andaimes com áreas de superfície específicas sintonizáveis até 80 m 2 g -1 ·. Uma solução aquosa de um sal de zircónio, ítrio sal, e glicose é misturado com óxido de propileno (PO) para formar um gel. O gel é seco sob condições ambientes para formar um xerogel. O xerogel é pressionado em peletes e depois sinterizadas numa atmosfera de árgon. Durante a sinterização, a YSZ formas de fase de cerâmica e os componentes orgânicos decomponha, deixando atrás de carbono amorfo. O carbono formado in situ serve como um molde duro, preservando uma nanomorfologia área de superfície elevada no YSZ temperatura de sinterização. O carbono é subsequentemente removido através de oxidação ao ar a baixa temperatura, resultando em um poroso, andaime nanoestruturada YSZ. A concentração do molde de carbono e a área de superfície andaime final pode ser sistemáticaly sintonizada por variação da concentração de glucose na síntese de gel. A concentração de molde de carbono foi quantificada usando análise termogravimétrica (TGA), a área de superfície e de distribuição de tamanho de poro foi determinado por meio de medições de adsorção física, e a morfologia foi caracterizada utilizando microscopia electrónica de varrimento (MEV). pureza de fase e o tamanho de cristalite foi determinada utilizando difracção de raios-X (DRX). Esta abordagem proporciona uma nova fabricação, plataforma flexível para realizar a áreas de superfície de andaime sem precedentes e nanomorphologies para aplicações cerâmicas à base de conversão de energia electroquímica, por exemplo, células de combustível de óxido sólido (SOFC) eléctrodos.
Introduction
A célula de combustível de óxido sólido (SOFC) é uma grande promessa como uma tecnologia de conversão de energia alternativa para a geração eficiente de energia eléctrica limpo. 1 Um progresso considerável foi feito na pesquisa e desenvolvimento desta tecnologia; no entanto, melhorias no desempenho eletrodo ainda são necessários para atingir a comercialização de confiança. O eléctrodo compreende muitas vezes uma estrutura de suporte de cerâmica porosa com as partículas electrocatalíticas decorado na superfície do andaime. Um grande corpo de investigação tem-se centrado em aumentar a área da superfície das partículas electrocatalíticas para aumentar o desempenho, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, mas não é muito pouco pesquisa sobre o aumento da área de superfície do andaime. O aumento da superfície do andaimeárea é um desafio porque eles são sinterizados a temperaturas elevadas, 1100 ° C a 1500 ° C.
Andaimes processados por sinterização tradicional têm tipicamente uma área de superfície específica de 0,1-1 m 2 · g -1. 8, 9, 10, 11 Existem alguns relatórios sobre o aumento da área de superfície do andaime. Em um caso, a área de superfície de um andaime tradicional sinterizado foi reforçada por dissolução e precipitação da superfície do andaime utilizando ácido fluorídrico, atingir uma área de superfície específica de 2 m 2 · g -1. 12 Em outro, altas temperaturas foram totalmente evitados por meio de deposição por laser pulsado, alcançar uma área de superfície específica de 20 m 2 g -1 ·. 13 A lógica por trás do desenvolvimento de nossa técnica era criar uma fabricação de baixo custoprocesso que fornece áreas de superfície de andaime sem precedentes e usa temperaturas de sinterização tradicionais para que o processo possa ser adotadas facilmente. Com a técnica descrita aqui, as áreas de superfície de andaime superior a 80 m 2 g -1 · foram demonstradas enquanto está a ser processado a temperaturas de sinterização tradicionais. 14
Nossa pesquisa é motivado principalmente pela engenharia eletrodo SOFC, mas a técnica é mais amplamente aplicável a outras áreas e aplicações. Geralmente, o método in situ de moldação de carbono é uma abordagem flexível que pode produzir nanoestruturada, da área de superfície elevada misto de metais materiais cerâmicos na forma de pó ou estrutura porosa. É flexível em que a composição cerâmica mista-metal, a área de superfície, a porosidade e o tamanho de poro podem ser sintonizado de forma sistemática. As altas temperaturas são muitas vezes necessários para formar a fase desejada em cerâmica mista de metal, e esta abordagem preserva nanomorfologia cerâmica wnquanto permitindo que se possa escolher, essencialmente, qualquer temperatura de processamento.
Este método envolve a síntese de um gel híbrido inorgânico-orgânico baseado no-óxido de propileno, com uma estequiometria bem definir de iões metálicos e a relação de inorgânica para o conteúdo orgânico. O gel é seco sob condições ambientes para formar um xerogel. O xerogel é sinterizado numa atmosfera de árgon à temperatura desejada. Depois do aquecimento, o componente orgânico decompõe-se deixando para trás um modelo de carbono in situ, que permanece durante o período de sinterização. O modelo de carbono é subsequentemente removido por oxidação a baixa temperatura ao ar, resultando num nanoestruturada, elevada área da superfície de cerâmica.
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Protocol
1. Preparar Pellets xerogel
- Síntese gel
- Adicionar uma 25 milímetros barra de agitação magnética e 113 mL de água de s ionizada para um copo de 500 ml. Magneticamente agitar a água deionizada a uma taxa mais alta que não formam um vórtice.
- Adiciona-se lentamente 13,05 g (0,056 mol) de cloreto de zircónio anidro à água desionizada em pequenos incrementos. Depois de todo o cloreto de zircónio anidro foi dissolvido, adicionar 53,29 g (0,296 mol) de glicose para a solução.
- Depois de toda a glucose foi dissolvida na solução, adicionar 3,73 g (0,01 mol) de hexa-hidrato de nitrato de itrio para a solução. Aumentar a taxa de agitação magnética a ~ 700 rpm e esperar por todo o hexa-hidrato de nitrato de itrio para se dissolver em solução.
- Adicionar 42 ml de óxido de propileno à solução. Continue a agitação a ~ 700 rpm, para o óxido de propileno para se misturar com a solução aquosa. Uma vez que o óxido de propileno é misturado com a solução aquosa (~ 10 s), diminuir a agitação magnética tO ~ 150 rpm.
- Continuar a agitação até que a barra de agitação magnética parou de se mover devido à formação de gel. O gel forma, tipicamente, dentro de 3 min.
NOTAS: Adição de cloreto de zircónio anidro a água desionizada é uma reacção fortemente exotérmica e o cloreto de zircónio anidro vai pluma se for adicionado demasiado depressa.
A formulação previsto no item 1.1. corresponde a uma glicose aos metais totais (zircónio) + ítrio razão molar de 4,5: 1. A secção de resultados representativos incluem os dados de glicose para proporções totais metais molares de 0: 1, 2,25: 1 e 4,5: 1. A quantidade de glucose na formulação só é limitado pela solubilidade da glucose na solução. Para referência, a solubilidade máxima de glucose em água a 20 ° C é de 47,8% em peso. 15
- Envelhecimento e Lavar o Gel
- Firmemente cobrir a proveta contendo o gel com Parafilm e deixá-lo idade durante 24 h, deixando o copo coberto à temperatura ambiente.
- Remover a tampa do recipiente e decanta-se o líquido na parte superior do gel.
- Adicionar 300 mL de etanol absoluto a um copo contendo o gel, bem cobrir o copo com Parafilm e deixar o copo coberto à temperatura ambiente durante 24 h.
- Repetir o passo 1.2.3 mais duas vezes para um total de três lavagens de etanol ao longo de um período total de 72 h.
- Secagem do gel em um xerogel
- Remover o gel a partir da proveta e coloca-se numa placa de evaporação de 2 L de porcelana (24 cm de diâmetro exterior superior) usando uma espátula de laboratório.
- Quebrar o gel em cerca de 1 cm x 1 cm pedaços com uma espátula e espalhar-se os pedaços sobre a superfície do prato de evaporação.
- Deixe os pedaços de gel seco em condições ambientais durante uma semana ou até que o gel é seco. O gel é considerada seca quando ele pode ser moído para um pó fino.
- Moer toda a xerogel em um pó fino com um almofariz e pilão.
Observação: Uma vez que o gel é seco, éconsiderado um xerogel porque foi seco sob condições ambientais.
- Pressionando o xerogel em um Pellet
- Colocar 1 g de pó de xerogel em uma matriz cilíndrica sedimento prima com um diâmetro de 13 mm.
- Utilizando uma prensa hidráulica, se aplicam 22 kN de força de 90 s para pressionar o gel de xerogel num pelete.
- Liberam lentamente a força aplicada pela imprensa. Lentamente ejectar o sedimento para fora da matriz de sedimento e, em seguida, remover cuidadosamente o sedimento.
2. sinterização do xerogel Pellet em uma atmosfera inerte
- Coloque o sedimento xerogel para uma placa de alumina ou zircónia estabilizada com ítria e carregar o prato para o centro de um forno tubular.
- Fluxo de árgon, a uma taxa de um terço do volume do tubo de trabalho por minuto. Isto corresponde a uma taxa de fluxo de árgon de 750 mL? Min -1 para o tubo de trabalho usado neste trabalho. Purgue a saída de gás de um exaustor de fumos.
- Fluxo de árgon, durante pelo menos 15 min bntes de partida para aquecer o forno de tubo.
- Enquanto que flui continuamente de árgon, a uma taxa constante, o programa controlador de temperatura de forno de tubo com o seguinte esquema de aquecimento:
- Mantenha à temperatura ambiente durante 15 min.
- Aquece-se a 850 ° C a uma velocidade de rampa de 5 ° C? Min -1.
- Aquecer a temperatura de sinterização desejado a uma velocidade de rampa de 2 ° C · min -1.
- Manter à temperatura de sinterização desejado durante 2 h.
- Arrefece-se até 850 ° C a uma velocidade de rampa de 2 ° C · min -1.
- Arrefecer até à temperatura ambiente a uma velocidade de rampa de 5 ° C? Min -1.
- Inicie o programa e dupla verificação de que o forno de tubo está a aquecer-se a seguir o calendário fornecido na secção 2.3.
- Retirar sedimento a partir do forno de tubo depois de o programa de aquecimento foi concluída.
3. determinar a concentração de molde de Carbono
- Cortar um pedaço mg ~ 50 para fora dopelete xerogel sinterizado com uma faca e moê-lo em um pó fino com um almofariz de ágata e pilão.
- Lugar ~ 50 mg do pó fino, dentro de um copo de amostra de alumina por análise termogravimétrica.
- Utilizando um analisador de termogravimétrica (TGA), a amostra é aquecida a uma taxa de 10 ° C? Min -1 a partir de temperatura ambiente até 1200 ° C, enquanto que flui ar através da amostra a uma taxa de 100 mL? Min -1.
- Calcular a percentagem de alteração no peso que ocorre entre ~ 350 ° C e ~ 700 ° C. Este por cento em peso corresponde ao teor de carbono total na amostra.
NOTA: Se ocorre um aumento de peso na 350 ° C a 700 ° C gama, uma fase de carboneto formou e o cálculo do teor de carbono é mais complexo. Para este caso, consulte cálculos descritos na literatura. 14 Análise elementar de carbono tem sido utilizado para confirmar que o teor de carbono pode ser calculado a partir de medições de TGA.
4. Preparar alta Superfície Área YSZ andaime por Template carbono Remoção
- Coloque o sedimento xerogel sinterizado num cadinho de alumina.
- Colocar o cadinho num forno de caixa a 700 ° C durante 2 h.
- remover cuidadosamente o cadinho quente a partir do forno de caixa com aço inoxidável pinças cadinho e permitir o arrefecimento até à temperatura ambiente durante uma hora antes de remover a poroso, de andaime YSZ branco.
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Representative Results
Pureza fases foi confirmada pela difracção de raios-X (XRD) tal como anteriormente relatado por Cottam et al. 14 YSZ andaime área superficial específica como uma função da concentração de molde de carbono é mostrado na Figura 1. A concentração é apresentado como a percentagem em volume de sólidos totais no sedimento xerogel sinterizado. A concentração de molde de carbono aumenta sistematicamente com o aumento da concentração de glucose na formulação de gel. Como mostrado na Figura 1, a área de superfície específica aumenta sistematicamente de 10 m 2 g -1 · a 68 m 2 g -1 · aumentando as glicose: metais razão molar de 0: 1 a 4,5: 1.
A concentração de molde de carbono foi quantificada utilizando TGA (Figura 2). A concentração de molde de carbono foi de 4% em peso e 64% em peso do total de sólidos para a glicose: metaisrazões molares de 0: 1 e 4,5: 1. Uma densidade de 5,9 g YSZ · cm 3 e uma densidade de 2,15 g de carbono · cm 3 foram utilizados para converter entre percentagem em peso e a percentagem de volume.
A Figura 3 mostra imagens de microscopia electrónica de varrimento (SEM) do xerogel YSZ com e sem o aditivo de glicose. Ambas as amostras foram similarmente sinterizados a 1150 ° C em atmosfera de árgon e queimada ao ar a 700 ° C. As partículas de YSZ xerogel com aditivo de glicose são várias vezes mais pequenos do que aqueles sem aditivo de glicose. A formação de partículas pequenas através da adição de glucose para o gel é consistente com o seu elevado teor de carbono e a área de superfície.
A Figura 4 mostra padrs de XRD do mais forte pico YSZ para andaimes YSZ como uma função de glicose: razão molar metais. O tamanho de cristalito foi calculada usando estes picos e a equação de Scherrer.O tamanho de cristalito diminuiu de 22 nm a 12 nm e 9 nm como a glicose: metais razão molar foi aumentada de 0: 1-2,25: 1 a 4,5: 1. O tamanho de cristalito progressão é consistente com o aumento observado na área de superfície com o aumento de glicose: razão molar metais.
A Figura 5 mostra a distribuição do tamanho de poro YSZ escora, tal como uma função de glicose: razão molar metais. Os dados de adsorção / dessorção foi recolhido com um instrumento de adsorção física, que é limitada para calcular tamanhos de poro entre 2 nm e 14 nm. A distribuição do tamanho de poro calculado a partir de dados de adsorção de N2 é mostrado na Figura 5a. Apenas a 2,25: 1 de glicose: metais dados razão molar mostra um máximo. Desde a instrumentação foi limitado à detecção de 14 poros nm, pore distribuições de tamanho a partir dos dados de dessorção de N2 foram também calculados, Figura 5b. dados dessorção tende a mostrar "artificialmente4; distribuições de tamanho de poro estreitas e "artificialmente" menor poros 16; no entanto, os dados de dessorção proporciona mais conhecimento sobre a progressão da distribuição do tamanho do poro do que os dados de adsorção. As diferenças na distribuição do tamanho de poro para a adsorção e dessorção de dados é comparado para o 2.25: glucose a 1: metais dados da Figura 5. O pico da distribuição de tamanho de poro alterna de 10 nm a 7 nm e a distribuição é mais estreito. Extrapolando para os 4,5: 1 de dados, parece razoável assumir o pico da distribuição de tamanho de poro está na gama de 16-20 nm. Em geral, a Figura 5 mostra, tanto o número de poros e tamanho de poros aumentar com um aumento de glucose: metais razão molar.
Figura 1: a área de superfície andaime YSZ como uma função da concentração de molde de carbono e glicose: metals razão molar. Por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 2: Curvas de TGA em corrente de ar para xerogeles com glicose: proporções molares de metal de 0: 1 e 4,5: 1 sinterizados a 1150 ° C em atmosfera de árgon durante 2 h. Por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 3: micrografias de andaimes YSZ para a glicose: rácios metais molares de (a) 4,5: 1 e (b) 0: 1. Os xerogéis foram sinterizadas em atmosfera de árgon a 1150 ° C durante 2 h e depois aqueceu-se em ar a 700 ° C. Por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 4: XRD do pico mais forte YSZ para andaimes YSZ como uma função de glicose: razão molar metais. Por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
Figura 5: YSZ andaime Dollimore-Heal distribuição de tamanho de poro como uma função de glicose: metais razão molar calculada a partir de (a) N 2 Dados de adsorção e (b) N 2 os dados de dessorção.d 55500 / 55500fig5large.jpg" target = '/ _ blank'> Clique aqui para ver uma versão maior desta figura.
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Discussion
Com esta abordagem de moldação de carbono in situ, pode-se criar e preservar nanomorfologia em misto metal-óxidos a temperaturas de sinterização de cerâmica andaime tradicionais. As áreas de superfície resultantes são até 80 vezes maior do que andaimes tradicionalmente sinterizados e até 4 vezes mais elevados do que andaimes fabricados por técnicas de deposição de complexos. 14 O sistema de gel de óxido de propileno-glicose é altamente flexível para ajustar a concentração do molde de carbono, permitindo que se possa controlar sistematicamente a concentração de molde de carbono entre 10% em volume de carbono e virtualmente 100% em volume de carbono.
Há três passos críticos para o procedimento. Em primeiro lugar, o óxido de propileno tem de estar bem misturada com a solução aquosa para formar o gel (Passo 1.1.4). Isto é conseguido por agitação a ~ 700 rpm, enquanto o óxido de propileno é adicionado. Se a solução não for agitada turbulenta, o óxido de propileno vai formar uma camada separada acima thsolução aquosa de e e o gel não se formará. Em segundo lugar, o tubo de trabalho deve ser purgado com árgon antes de se aquecer o forno tubular para a sinterização (Passo 2.2). Isto é conseguido por fluxo de árgon durante 15 min a uma taxa de um terço do volume do tubo de trabalho por minuto. Além disso, o tubo de trabalho deve ser estanque para evitar que o ar de entrar no tubo de trabalho durante a sinterização. O oxigénio do ar irá destruir o modelo de carbono por oxidação do carbono para dióxido de carbono. Em terceiro lugar, a taxa de rampa de sinterização de 850 ° C até à temperatura de sinterização não deve ser superior a 2 ° C · min -1. A velocidade de rampa mais rápido poderia provocar o andaime para fracturar.
A maioria das possíveis concentrações de molde de carbono resultará num andaime monolítico. Obviamente, há um limiar crítico concentração de carbono em que um andaime monolítico não formará porque as partículas YSZ iria ser desligados um do outro. No entanto, este cenário também tem utilidade. Um Could carregar um andaime baixa área superficial tradicional com um gel de elevada concentração de carbono e realizar o mesmo procedimento de sinterização inerte descrito aqui. O resultado seria nanopartículas YSZ decorado na superfície do andaime em uma concentração de nanopartículas controlada pela concentração de glucose na formulação de gel.
Propileno sínteses de gel de óxido têm sido relatados para um grande número de metais na literatura. 17, 18, 19, Além disso, a síntese de gel de óxido de propileno pode acomodar vários metais em, essencialmente, qualquer composição de mistura de metais que é desejada. Embora a motivação para o presente trabalho foi orientada pelas necessidades de eléctrodos da célula de combustível de óxido sólido, o método é aplicável a uma ampla gama de mistas-óxidos metálicos para uma ampla gama de aplicações.
É importante reconhecer que, se a temperatura de sinterização é suficientemente elevado, de carboneto do metal phases vai formar, em vez do óxido. A temperatura à qual este processo depende dos metais específicos utilizando um é. Para YSZ, verificou-se que uma fase de carboneto de zircónio começa a formar cerca de 1150 ° C e quase todo o zircónio está na forma de carboneto de zircónio, em 1400 ° C. 14 Para a sinterização temperaturas inferiores a 1300 ° C, todo o zircónio reverte para a fase YSZ mediante a remoção do modelo de carbono por oxidação. Para a sinterização temperaturas acima de 1300 ° C, observa-se pequenas quantidades de uma fase de óxido de zircónio monoclínico. É provável que, acima de 1300 ° C, algumas partículas de carboneto de zircónio são suficientemente separados de ítrio modo que o aquecimento em ar a 700 ° C não é energia térmica suficiente para a dissolução completa de zircónio de volta para YSZ. O nosso grupo está actualmente a considerar ambientes de sinterização alternativas para mitigar a formação de carboneto, preservando o modelo de carbono durante a sinterização.
Em sumaMaria, o sistema de gel de óxido de propileno-glicose tem excelente flexibilidade na especificação do inorgânico: orgânico razão, o tipo de metais, e a composição de mistura de metais para a realização da área de superfície elevada nanomorphologies metal-óxido misto a altas temperaturas.
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Disclosures
Não temos nada a divulgar.
Acknowledgments
Este trabalho foi apoiado pela Floresta Departamento Wake Chemistry and the Wake Centro Florestal de Energia, Meio Ambiente e Sustentabilidade (CEES). Agradecemos Charles Mooney eo Mecanismo Instrumentação Analítica da Universidade Estadual da Carolina do Norte para obter ajuda com imagem SEM.
Materials
| Name | Company | Catalog Number | Comments |
| Zirconium(IV) chloride, 99.5+% | Alfa Aesar | 12104 | Air sensitive |
| Yttium(III) nitrate hexadydrate, 99.9% | Alfa Aesar | 12898 | Oxidizer |
| D+ Glucose Anhydrous, ≥99.5% | US Biological Life Sciences | G3050 | |
| (±)-Propylene Oxide, ≥99% | Sigma Aldrich | 110205 | Extremely flammable |
| Ethanol 200 Proof | Decon Laboratories, Inc. | 2716GEA | |
| Argon, 99.997% | Airgas | AR 300 | Industrial grade |
References
- Badwal, S. P. S., Giddey, S. S., Munnings, C., Bhatt, A. I., Hollenkamp, A. F. Emerging electrochemical energy conversion and storage technologies. Front. Chem. 2 (79), 1-28 (2014).
- Gross, M. D., Vohs, J. M., Gorte, R. J. An examination of SOFC anode functional layers based on ceria in YSZ. J. Electrochem. Soc. 154 (7), B694-B699 (2007).
- Smith, B. H., Gross, M. D. A highly conductive oxide anode for solid oxide fuel cells. Electrochem. Solid-State Lett. 14 (1), B1-B5 (2011).
- Vo, N. M., Gross, M. D. The effect of vanadium deficiency on the stability of Pd and Pt catalysts in lanthanum strontium vanadate solid oxide fuel cell anodes. J. Electrochem. Soc. 159 (5), B641-B646 (2012).
- Sholklapper, T. Z., Jacobson, C. P., Visco, S. J., De Jonghe, L. C. Synthesis of dispersed and contiguous nanoparticles in solid oxide fuel cell electrodes. Fuel Cells. 8 (5), 303-312 (2008).
- Jiang, Z., Xia, C., Chen, F. Nano-structured composite cathodes for intermediate-temperature solid oxide fuel cells via an infiltration/impregnation technique. Electrochim. Acta. 55 (11), 3595-3605 (2010).
- Zhan, Z., Bierschenk, D. M., Cronin, J. S., Barnett, S. A. A reduced temperature solid oxide fuel cell with nanostructured anodes. Energy Environ. Sci. 4, 3951-3954 (2011).
- Gross, M. D., Vohs, J. M., Gorte, R. J. Recent progress in SOFC anodes for direct utilization of hydrocarbons. J. Mater. Chem. 17, 3071-3077 (2007).
- Gross, M. D., Carver, K. M., Deighan, M. A., Schenkel, A., Smith, B. M., Yee, A. Z. Redox stability of SrNbxTi1-xO3-YSZ for use in SOFC anodes. J. Electrochem. Soc. 156 (4), B540-B545 (2009).
- Savaniu, C. D., Irvine, J. T. S. La-doped SrTiO3 as anode material for IT-SOFC. Solid State Ionics. 192 (1), 491-493 (2011).
- Choi, S., Shin, J., Kim, G. The electrochemical and thermodynamic characterization of PrBaCo2-xFexO5+δ (x=0,0.5,1) infiltrated into yttria-stabilized zirconia scaffold as cathodes for solid oxide fuel cells. J. Power Sources. 201, 10-17 (2012).
- Kungas, R., Kim, J. S., Vohs, J. M., Gorte, R. J. Restructuring porous YSZ by treatment in hydrofluoric acid for use in SOFC cathodes. J. Am. Ceram. Soc. 94 (7), 2220-2224 (2011).
- Jung, W., Dereux, J. O., Chueh, W. C., Hao, Y., Haile, S. M. High electrode activity of nanostructured, columnar ceria films for solid oxide fuel cells. Energy Environ. Sci. 5, 8682-8689 (2012).
- Cottam, M., Muhoza, S., Gross, M. D. Preserving nanomorphology in YSZ scaffolds at high temperatures via in situ carbon templating of hybrid materials. J. Amer. Ceram. Soc. 99 (8), 2625-2631 (2016).
- Alves, L. A., Silva, J. B. A., Giulietti, M. Solubility of D-Glucose in Water and Ethanol/Water Mixtures. J. Chem. Eng. Data. 52, 2166-2170 (2007).
- Thommes, M., Smarsly, B., Groenewolt, M., Ravikovitch, P. I., Neimark, A. V. Adsorption hysteresis of nitrogen and argon in pore networks and characterization of novel micro- and mesoporous silicas. Langmuir. 22, 756-764 (2006).
- Chervin, C. N., et al. A non-alkoxide sol-gel method for the preparation of homogeneous nanocrystalline powders of La0.85Sr0.15MnO3. Chem. Mater. 18, 1928-1937 (2006).
- Clapsaddle, B. J., Sprehn, D. W., Gash, A. E., Satcher, J. H. Jr, Simpson, R. L. A versatile sol-gel synthesis route to metal-silicon mixed oxide nanocomposites that contain metal oxides as a major phase. J. Non-Crystalline Solids. 350, 173-181 (2004).
- Gash, A. E., et al. Use of epoxides in the sol-gel synthesis of porous iron (III) oxide monoliths from Fe(III) salts. Chem. Mater. 13, 999-1007 (2001).
